Ungefär Jonisationsenergin
Joniseringsenergi är den mängd energi som krävs för att avlägsna en elektron från en isolerad atom eller molekyl.
Bland de kemiska elementen i någon period är borttagning av en elektron svårast för ädelgaserna och lättast för alkalimetallerna.
Enligt wikipedia...
Inom fysik och kemi är Jonisationsenergin (amerikansk engelsk stavning) eller joniseringsenergi (brittisk engelsk stavning) den minsta mängd energi som krävs för att avlägsna den mest löst bundna elektronen från en isolerad neutral gasformig atom eller molekyl.
Innehållsförteckning
Du kan förvänta dig att den här artikeln täcker:
- Vad är Jonisationsenergin (definition)
- Vad mäter Jonisationsenergin
- Joniseringsenergiekvationen
- Joniseringsenergienheter
- Kan Jonisationsenergin vara negativ
- Hur man hittar Jonisationsenergin
- Hur Jonisationsenergin förändras i det periodiska systemet
- Undantag för joniseringsenergitrend
- Hur man bestämmer Jonisationsenergin från elektronkonfiguration
- Hur man bestämmer Jonisationsenergin från det periodiska systemet
- Hur man beräknar Jonisationsenergin från kinetisk energi
- Hur man beräknar andra Jonisationsenergin
- Joniseringsenergi vs elektronegativitet
- Joniseringsenergi vs atomnummer
- Joniseringsenergi och elektronaffinitet
- Joniseringsenergi och atomradie
- Joniseringsenergi och effektiv kärnladdning
- Hur påverkar Jonisationsenergin reaktiviteten
- Hur man förutsäger Jonisationsenergin
- Hur man identifierar ett element baserat på Jonisationsenergin
- Hur man bestämmer grupp från Jonisationsenergin
- Vilken joniseringsprocess kräver mest energi
- Vilket element har den högre Jonisationsenergin
Vad mäter Jonisationsenergin
Styrka.
Jonisationsenergin är ett mått på förmågan hos ett grundämne att ingå i kemiska reaktioner som kräver jonbildning eller donation av elektroner.
Det är också generellt relaterat till naturen av den kemiska bindningen i föreningarna som bildas av elementen.
Joniseringsenergiekvationen
Tips: Slå på bildtextknappen om du behöver den. Välj "automatisk översättning" i inställningsknappen om du inte är bekant med det engelska språket.
Joniseringsenergienheter
De vanligaste enheterna för Jonisationsenergin är:
1. EV "elektronvolt" (i fysik)
2. KJ/mol "molar enheter" (i kemi) kJ/mol är mängden energi som behövs för att avlägsna en elektron från varje atom i en viss mol atomer.
Kan Jonisationsenergin vara negativ
Joniseringsentalpi är alltid negativ.
Hur Jonisationsenergin förändras i det periodiska systemet
När du flyttar från vänster till höger över det periodiska systemet, ökar Jonisationsenergin för en atom.
När du flyttar från vänster till höger över det periodiska systemet, ökar Jonisationsenergin för en atom. Inom en grupp minskar Jonisationsenergin när atomens storlek blir större.
Undantag för joniseringsenergitrend
Den första Jonisationsenergin av bor är mindre än den för beryllium och den första Jonisationsenergin av syre är mindre än den för kväve.
Hur man beräknar Jonisationsenergin från kinetisk energi
Eftersom överskottsenergin, kommer att vara i form av kinetisk energi, beräknas av fotoelektronspektrometern är det möjligt att beräkna Jonisationsenergin för en molekyl, genom att omordna följande ekvation: Ek=hν−EI, för att lösa för EI, Jonisationsenergin.
Joniseringsenergi vs elektronegativitet
Omvänt mot varandra.
Elektronegativitet är en atoms tendens att attrahera elektronerna i en bindning mot den medan Jonisationsenergin är energin en neutral atom behöver för att ta bort en elektron från den.
Joniseringsenergi vs atomnummer
Inom en grupp minskar Jonisationsenergin när atomens storlek blir större.
I denna situation är den första elektronen som tas bort längre från kärnan när atomnumret (antal protoner) ökar.
Joniseringsenergi och elektronaffinitet
Den största skillnaden mellan elektronaffinitet och Jonisationsenergin är att elektronaffinitet ger mängden energi som frigörs när en atom får en elektron medan Jonisationsenergin är mängden energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom.
Joniseringsenergi och atomradie
När atomradien minskar blir det svårare att ta bort en elektron som är närmare en mer positivt laddad kärna.
Därför ju mindre radie desto högre Jonisationsenergin, och ju större radie desto lägre energibehov.
Hur påverkar Jonisationsenergin reaktivitet
Ju större Jonisationsenergin, desto svårare är det att ta bort en elektron.
När en atom har högre Jonisationsenergin krävs mycket energi för att avlägsna en elektron, och atomen är stabil och har lägre reaktivitet.
När en atom har lägre Jonisationsenergin kräver den mindre energi för att flytta elektronen, och den är inte stabil och har högre reaktivitet.
Hur man bestämmer grupp från Jonisationsenergin
Den allmänna trenden är att Jonisationsenergin minskar när man flyttar uppifrån och ner i en periodisk tabellgrupp.
När du flyttar ner en grupp läggs ett valensskal till.
De yttersta elektronerna är längre bort från den positivt laddade kärnan, så de är lättare att ta bort.
Vilket element har det högre Jonisationsenergin
Helium
Video: Det periodiska systemet: Atomradius,...
Jag skulle vilja visa nu en relaterad video som heter "The Periodic Table: Atomic Radius,...":
Tips: Slå på bildtextknappen om du behöver den. Välj "automatisk översättning" i inställningsknappen om du inte är bekant med det engelska språket.
Citat
När du behöver inkludera ett fakta eller en del information i en uppgift eller uppsats bör du också inkludera var och hur du hittade den informationen (Jonisationsenergin).
Det ger trovärdighet för ditt papper och det krävs ibland i högre utbildning.
För att göra ditt liv (och citat) enklare kopierar du och klistrar in informationen nedan i din uppgift eller uppsats:
Luz, Gelson. Jonisationsenergin. Materialblogg. Gelsonluz.com. dd mm åååå. URL.
Ersätt nu dd, mm och åååå med dagen, månaden och året du bläddrar på den här sidan. Ersätt också webbadressen för den faktiska webbadressen till den här sidan. Detta citatformat är baserat på MLA.
Kommentarer