Introduktion
Inom kemi och atomfysik kan ett elektronskal ses som en bana följt av elektroner runt en atoms kärna.
Det närmaste skalet till kärnan kallas "1-skal" (även kallat "K-skal"), följt av "2-skal" (eller "L-skal"), sedan "3-skal" (eller "M-skal" ), och så vidare längre och längre från kärnan.
Innehållsförteckning
Du kan förvänta dig att den här artikeln täcker:
- Definition av elektronskal
- Hur fungerar Elektronskal
- Hur fylls Elektronskal på
- Elektronskals kapacitet
- Elektronskals orbitaler
- Hur man hittar antalet Elektronskal
- Elektronskal energinivåer
Definition av elektronskal
Ett elektronskal är den yttre delen av en atom runt atomkärnan.
Det är en grupp atomära orbitaler med samma värde som det huvudsakliga kvanttalet n.
Elektronskal har ett eller flera elektronunderskal, eller undernivåer.
Hur fungerar Elektronskal
Ordnade i olika skal runt kärnan.
Elektroner är ordnade i olika skal runt kärnan.
Varje på varandra följande skal kan bara hålla ett visst antal elektroner.
Det innersta skalet fylls först.
Detta skal kan innehålla maximalt två elektroner.
Det andra skalet kan innehålla maximalt åtta elektroner.
Hur fyller man på Elektronskal
Bohr-modell av en atom, som visar energinivåer som koncentriska cirklar som omger kärnan.
En atoms Elektronskal är befolkad inifrån och ut, med elektroner som fyller upp lågenergiskalen närmare kärnan innan de flyttar in i de högre energiskalen längre ut.
Elektronskals kapacitet
Varje skal kan bara innehålla ett fast antal elektroner: Det första skalet kan rymma upp till två elektroner, det andra skalet kan rymma upp till åtta (2 + 6) elektroner, det tredje skalet kan rymma upp till 18 (2 + 6 + 10) ) och så vidare.
Den allmänna formeln är att det n:te skalet i princip kan hålla upp till 2 (n2) elektroner.
Elektronskals orbitaler
Det finns fyra typer av orbitaler som du bör känna till s, p, d och f ("skarp", "princip", "diffus" och "grundläggande").
Inom varje skal av en atom finns det några kombinationer av orbitaler.
Hur man hittar antalet Elektronskal
Om du använder numreringssystemet för att märka varje grupp från vänster till höger som 1-18, har grupperna 1 och 2 en valenselektron respektive två valenselektroner.
För grupperna 13-18 är antalet valenselektroner gruppnumret minus 10.
Elektronskal energinivåer
Energin hos elektronerna i dem förändras från skal till skal.
Elektronskal kallas också elektronenerginivåer eftersom energin hos elektronerna i dem ändras från skal till skal.
Elektronerna i det innersta skalet är de minst energiska, och de i det yttersta skalet är de mest energiska.
Video: Elektronskal Elements 1-18...
Kolla in den här videon som är relaterad till ämnet: "Elektronskal Elements 1-18..."
Tips: Slå på bildtextknappen om du behöver den. Välj "automatisk översättning" i inställningsknappen om du inte är bekant med det engelska språket.
Citat
När du behöver inkludera ett fakta eller en del information i en uppgift eller uppsats bör du också inkludera var och hur du hittade den informationen (Elektronskal).
Det ger trovärdighet för ditt papper och det krävs ibland i högre utbildning.
För att göra ditt liv (och citat) enklare kopierar du och klistrar in informationen nedan i din uppgift eller uppsats:
Luz, Gelson. Elektronskal. Materialblogg. Gelsonluz.com. dd mm åååå. URL.
Ersätt nu dd, mm och åååå med dagen, månaden och året du bläddrar på den här sidan. Ersätt också webbadressen för den faktiska webbadressen till den här sidan. Detta citatformat är baserat på MLA.
Kommentarer