Vad säger ordboken?
Varför inte kolla i en ordbok? Den beskriver "Atommassa" som:
Medelmassan av alla naturligt förekommande atomer i ett kemiskt element
Enligt wikipedia...
Atommassan (ma eller m) är massan av en atom. Även om SI-enheten för massa är kilogram, uttrycks atommassa ofta i icke-SI-enheten atommassaenhet (amu) eller enhetlig massa (u) eller dalton, där 1 amu eller 1 u eller 1 Da definieras som 1⁄ 12 av massan av en enda kol-12-atom, i vila. Protonerna och neutronerna i kärnan står för nästan hela den totala massan av atomer, med elek...
Nu är det dags att prata om:
- Definition av atommassa
- Vad betyder atommassa
- Vad är formeln för atommassa
- Var finns atommassan
- Atommassan bestäms av
- Atommassan mäts i
- Atommassasymbol
- Hur upptäcktes atommassa
- Atommassa och molmassa
- Atommassa vs atomvikt
- Atommassa vs molekylmassa
- Atommassa vs molekylvikt
- Kan ett grundämnes atommassa variera
- Vad är atommassa lika med
- Hur mäts atommassa
- Hur beräknas medelatommassan
- Hur många atommassaenheter finns i ett gram
- Hur man beräknar atommassa från isotoper
- Hur man hittar genomsnittlig atommassa för isotoper
Definition av atommassa
Atommassa är mängden materia som finns i en atom av ett grundämne.
Det uttrycks som en multipel av en tolftedel av massan av kol-12-atomen, 1,992646547 × 10−23 gram, som tilldelas en atommassa på 12 enheter.
I denna skala motsvarar 1 atommassaenhet (amu) 1,660539040 × 10−24 gram.
Vad betyder Atommassa
Atomisk massa.
En grundläggande fysisk egenskap hos materien är massa. Atommassan kallas massan av en atom eller en molekyl. För att hitta medelmassan av atomer och molekyler och för att lösa problem med hjälp av stökiometri används atommassan.
Vad är formeln Atommassa
Massa av protoner + Massa av neutroner + Massa av elektroner.
Det finns tre sätt att beräkna atommassan, beroende på omständigheterna för var och en.
Var finns atommassan
Kärnan
Över 99.
9 procent av en atoms massa finns i kärnan.
Protonerna och neutronerna i atomens mitt är cirka 2 000 gånger tyngre än elektronerna som kretsar runt den.
Atommassan bestäms av
masstal = protoner + neutroner
Tillsammans bestämmer antalet protoner och antalet neutroner ett grundämnes massatal: masstal = protoner + neutroner.
Om du vill räkna ut hur många neutroner en atom har kan du helt enkelt subtrahera antalet protoner, eller atomnumret, från masstalet.
Atommassan mäts i
atommassaenhet (amu, även känd som dalton, D)
Atommassan för ett grundämne är medelmassan av atomerna i ett grundämne mätt i atommassaenhet (amu, även känd som dalton, D).
Atommassan är ett viktat medelvärde av alla isotoper av det elementet, där massan av varje isotop multipliceras med mängden av den speciella isotopen.
Atommassasymbol
U (enligt 3 källor).
Massantalet (symbol A, från det tyska ordet Atomgewicht "atomvikt"), även kallat atommassatal eller nukleontal, är det totala antalet protoner och neutroner (tillsammans kända som nukleoner) i en atomkärna.
Hur upptäcktes atommassa
1869.
Mendeleev presenterade formellt sina resultat för det ryska kemiska samhället 1869.
Mendeleev hade upptäckt att atomvikterna för grundämnen med liknande egenskaper var antingen mycket nära (som till exempel i fallet med osmium, iridium och platina) eller ökade med jämna mellanrum (som i fallet med kalcium, rubidium och cesium).
John Dalton
År 1803 publicerade den engelske forskaren John Dalton en artikel där han tilldelade väte vikten 1 och använde sedan väteföreningar för att bestämma de andra grundämnenas relativa vikt.
Atommassa och molmassa
Molmassa är massan av en mol av ett ämne
Molmassa är massan av en mol av ett ämne.
Atommassa är massan av en enskild enhet av ett ämne.
atommassan i amu för ett ämne är numeriskt ekvivalent med massan i g av en mol av det ämnet.
Atommassa vs atomvikt
Atomvikt är det viktade medelvärdet av de naturligt förekommande isotoper.
Så återigen, minnesminnet för att memorera skillnaden mellan atommassa och atomvikt är: atommassa är massan av en atom, medan atomvikt är det viktade medelvärdet av de naturligt förekommande isotoper.
Atommassa vs molekylmassa
Atommassa är massan av en enda atom.
Molekylmassan för en förening hänvisar till summan av alla atommassor för de atomer som bildar en förening.
Molekylmassa är måttet på massa relaterad till en molekyl.
Det kallas också för atomvikt.
Atommassa vs molekylvikt
Som en annan signifikant skillnad mellan atommassa och molekylvikt är måttenheten för atommassa amu medan enheten för molekylvikt är g/mol.
Dessutom finns det en skillnad mellan atommassa och molekylvikt i hur vi beräknar dessa två kvantiteter.
Kan Atommassa för ett element variera
Antalet neutroner för ett givet grundämne kan variera.
Däremot kan antalet neutroner för ett givet grundämne variera. Former av samma atom som bara skiljer sig i antal neutroner kallas isotoper. Tillsammans bestämmer antalet protoner och antalet neutroner ett grundämnes massatal: masstal = protoner + neutroner.
Vad är Atommassa lika med
Protoner plus neutroner.
Atommassan är lika med antalet Det korrekta svaret är protoner plus neutroner.
Förklaring: Antalet protoner plus antalet neutroner omfattar nästan hela atomens massa eftersom elektroner har en försumbar massa.
Hur mäts atommassa
Addera antalet neutroner och protonerna eller elektronerna i ett givet grundämne.
Atommassan för ett grundämne är medelmassan av atomerna i ett grundämne mätt i atommassaenhet (amu, även känd som dalton, D).
Atommassan är ett viktat medelvärde av alla isotoper av det elementet, där massan av varje isotop multipliceras med mängden av den speciella isotopen.
Hur beräknas medelatommassan
Summering av massorna av elementets isotoper, var och en multiplicerad med sitt naturliga överflöd på jorden.
Den genomsnittliga atommassan för ett grundämne beräknas genom att summera massorna av grundämnets isotoper, var och en multiplicerad med dess naturliga förekomst på jorden.
När du gör massaberäkningar som involverar element eller föreningar, använd alltid medelatommassan, som kan hittas i det periodiska systemet.
Hur många atommassaenheter finns i ett gram
En AMU motsvarar 1,66 x 10-24 gram.
Ett gram motsvarar 6,022 x 1023 AMU.
Hur man beräknar Atommassa från isotoper
Subtrahera atomnumret från isotopnumret. Lägg slutligen till atomnumret och antalet neutroner.
För att beräkna atommassa, börja med att hitta grundämnets atomnummer, vilket är numret ovanför grundämnet i det periodiska systemet.
Hitta sedan antalet neutroner i kärnan genom att subtrahera atomnumret från isotopnumret.
Lägg slutligen till atomnumret och antalet neutroner för att få atommassan.
Hur man hittar genomsnittlig Atommassa av isotoper
multiplicera bråket med masstalet för varje isotop och lägg sedan ihop dem
För att beräkna den genomsnittliga atommassan, multiplicera fraktionen med massatalet för varje isotop och addera dem sedan.
När vi gör massberäkningar som involverar element eller sammansättningar (kombinationer av element), använder vi alltid genomsnittliga atommassor.
Citat
När du behöver inkludera ett fakta eller en del information i en uppgift eller uppsats bör du också inkludera var och hur du hittade den informationen (Atommassa).
Det ger trovärdighet för ditt papper och det krävs ibland i högre utbildning.
För att göra ditt liv (och citat) enklare kopierar du och klistrar in informationen nedan i din uppgift eller uppsats:
Luz, Gelson. Atommassa. Materialblogg. Gelsonluz.com. dd mm åååå. URL.
Ersätt nu dd, mm och åååå med dagen, månaden och året du bläddrar på den här sidan. Ersätt också webbadressen för den faktiska webbadressen till den här sidan. Detta citatformat är baserat på MLA.
Kommentarer