Vad är en elektronkonfiguration?
Elektronkonfiguration är fördelningen av elektroner i en atom (eller molekyl) i atom- eller molekylorbitaler.
Vad är en orbital? (Enkel definition)
En elektron kan hittas var som helst runt kärnan. En orbital är den mest troliga platsen för en elektron runt en atom.
Om du verkligen vill se hur en omlopp ser ut:
Konfigurationsexempel (notation)
Elektronkonfigurationen av neonatomen är 1s² 2s² 2p⁶.
Orbitalexempel
1s² är en specifik orbital. I detta exempel:
- "1" är energinivån.
- "s" är den orbitala typen.
- "2" är antalet elektroner i den.
Obs: "2s²" och "2p⁶" är också orbitaler.
Skal och underskal
Elektronkonfigurationer delas med skal och underskal.
Vad är ett elektronskal? (Enkel definition)
Ett elektronskal är en bit på utsidan av en atom. Det är en grupp orbitaler med samma värde på kvantnumret.
De ges siffror eller bokstäver från "K" till "Q".
I neon -exemplet:
- 1s² (1 är kvantnummer och skal)
- 2s² (2 är kvantnumret och skal)
Vad är ett elektronunderskal? (Enkel definition)
Ett underskal är en underavdelning av elektronskal som separeras av elektronorbitaler. Delskal är märkta med s, p, d och f.
I neon -exemplet:
- 1s² (s är delskalet)
- 2p⁶ (p är delskalet)
Varför är elektronkonfigurationen viktig?
Du har verkligen aldrig hört talas om en proton- eller neutronkonfiguration, eller hur?Det är för att de är lätta att hitta, vi vet var de är. Du kan inte säga detsamma om elektroner.
Faktum är att när vi säger att en elektron är en orbital beror det på att den har stor sannolikhet att vara där. Inte för att vi är säkra på det. Det är en definition av "orbital".
Så de främsta anledningarna till att vi studerar elektronkonfiguration är:
- Elektroner är svåra att hitta.
- Elektroner är anledningen till att atomer och molekyler interagerar med varandra.
- Det hjälper oss att förutsäga egenskaperna hos ett element.
- Det hjälper oss att bestämma ett elements valens.
Andra applikationer
Skrivelektronkonfigurationer
Först måste vi förstå hur elektroner väljer var de ska vara. Även känd som "Allmänna regler".
Därefter kommer jag att förklara det traditionella sättet att skriva en elektronkonfiguration och sedan förklara ett coolt hack du kan använda.
Regel 1: Distribution efter energinivåer
Outintuition kan få oss att tro att elektroner kommer att fylla orbitaler som är närmare kärnan först.
Men det är inte riktigt sant. De fyller de lägre energiorbitalerna först. De flesta av dessa ligger närmare kärnan, men inte alltid.
Regel 2: Distribution på avstånd
När de kan välja mellan samma energiorbitaler kommer de att föredra att vara så långt som möjligt.
Regel 3: Distribution med elektronspinn
Traditionell metod för fyllning
Vi använder ett minneshjälpmedel för att följa regel 1 (ovan):
 |
Följ bara raden uppifrån och ner. Fyll orbitalet och gå till nästa.
Du måste respektera det maximala antalet elektroner i varje delskal:
- s: 2.
- s: 6.
- d: 10.
- f: 14.
Exempel på ädelgaskonfiguration:
- Han: 1s2.
- Ne: 1s2 2s2 2p6.
- Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
- Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6.
- Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6.
- Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6.
Problemet med metoden är:
- Du måste komma ihåg detta minneshjälpmedel.
- Du måste styra antalet elektroner du har använt hittills.
- Du måste komma ihåg hur många elektroner som passar in i varje delskal (s, p, d, f).
- Det tar mycket tid.
Blockmetoden (hacket)
Jag ska här förklara ett coolt hack:
Steg 1: Märk din periodtabell i block .
Steg 2: Identifiera elementet av intresse i det periodiska systemet och ringa in det.
Steg 3: Hitta väte som utgångspunkt.
Steg 4: Glid över varje rad, vänster till höger och topp till botten, skriv ut elektronkonfigurationen tills du kommer till ditt element.
Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Steg 5: Kontrollera ditt arbete genom att lägga till alla överskriften och se om det blir det totala antalet elektroner i din element av intresse. detta är valfritt.
2+2+6+2+6+2+10+2 = 32.
Vad gör detta till en bättre metod:
- Du behöver inte komma ihåg hur många elektroner som passar in i varje delskal (s, p, d, f).
- Du behöver inte komma ihåg minneshjälpen.
- Du behöver inte hålla reda på de elektroner du har använt hittills.
- Det tar mycket mindre tid.
Förkortad elektronkonfiguration
Som du kan se ovan resulterar standardfördelningen ofta i en stor elektronkonfiguration.
I dessa fall kan vi använda en förkortad konfiguration (kondenserad elektronkonfiguration). Vi kan kalla detta ett officiellt hack.
Varför? Tja, du kommer att märka att det alltid finns en komplett uppsättning subshells i varje tung atom. Detta är också samma konfiguration av den tidigare ädelgasen i det periodiska systemet.
Så det vi gör är att sätta den sista ädelgasen inom hakparenteser.
Exempel
Natriums elektronkonfiguration är 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Hur skriver vi det i förkortad form?
Steg 1: Vi väljer den sista ädelgasen. I det här fallet är det Neon element.
Neonkonfiguration är 1s² 2s² 2p⁶, så vi ersätter den för [Xe]:
[Ne]3s¹.
Neon kan förkortas som [He] 2s² 2p⁶.
Engelska Versionen
Citat
När du behöver inkludera ett fakta eller en del information i en uppgift eller uppsats bör du också inkludera var och hur du hittade den informationen (Elektronkonfiguration).
Det ger trovärdighet för ditt papper och det krävs ibland i högre utbildning.
För att göra ditt liv (och citat) enklare kopierar du och klistrar in informationen nedan i din uppgift eller uppsats:
Luz, Gelson. Elektronkonfiguration (Komplett, Förkortad Och Ett Coolt Hack). Materialblogg. Gelsonluz.com. dd mm åååå. URL.
Ersätt nu dd, mm och åååå med dagen, månaden och året du bläddrar på den här sidan. Ersätt också webbadressen för den faktiska webbadressen till den här sidan. Detta citatformat är baserat på MLA.
Kommentarer